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防腐漆催化剂的定义
作者:admin    发布日期:2018/7/20     关注次数:     二维码分享

防腐漆化学反应是原料化学键断裂和产物分子化学键形成的过程,其实现一般需要一定的活化 能,活化能越大,反应越难进行。有些反应由于活化能较大或过小,以致反应速率极慢或极快,实用意义较差。因而改变反应活化能,提高或降低热力学上可行化学反应速率具有重要意义。

提高化学反应速率可以采用加热的方法,随着防腐漆温度的升高,分子运动速率加快,化学键 断裂和形成速率增加,反应进程加快,反应速率提髙。但是此法耗能高且难以保证化学选择性。而利用催化剂来提高反应速率同时实现反应选择性成为现代工业生产较经济有效的一种手段。在化学工业生产中催化过程占全部化学过程的80%以上,而且当前人们对生活质量和环境问题日益重视,许多现代的低成本且节能的环境技术都同催化技术相关。因此催化剂和催化作用的研究发展对能源和环境的可持续发展具有非常重要的作用。

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催化剂又叫触媒,德国化学家W. Ostwald于20世纪初曾较早定义催化剂是一种可以改变一个化学反应速率,而不存在于产物中的物质”。在这种表述中改变二字 意味着催化剂两方面作用:加速和抑制,即催化剂有正、负两类之分。

国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于20世纪70年代曾对催化作用公布了一个定义,催化作用是一种化学作用,是靠用量极少而本身又不被消耗的一种称为催化剂的外加物质来加速化学反应的现象。进一步又提出解释,催化剂的作用是能使反应按新的途径进行,这种新途径往往包括一系列的基元反应,而催化剂是其中第一步的反应物,也是较后一步的产物。可见催化剂并非不参与反应,只不过经过一条化学循环的途径后又恢复原来的组成。但实际上催化剂在反应体系中的含量并非必定是“少量的”。

现代对催化剂的定义是:催化剂是一种能够改变一个化学反应的速率,却不改变化学反 热力学平衡位置,本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。能使化学反应速率加快的催化剂,叫做正催化剂;使化学反应速率减慢的催化剂,叫做负催化剂。一般如不特别说明,都是指正催化剂。

深圳风彩 催化剂一般具有如下特点:大多数催化剂都只能加速某一种化学反应,或者某一类化学 反应,而不能被用来加速所有的化学反应;催化剂并不会在化学反应中被消耗掉;不管是反应前还是反应后,它们都能够从反应物中被分离出来;催化反应一般都是多步反应,从反应物到产物都经过多种中间产物,催化剂参与了中间产物的形成,但较终并不进人产物,所以催化剂在反应终了时并不消耗或不显示在产物中;不过,它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗,然后在整个反应结束之前又重新产生。

催化剂对化学反应速率的影响非常大,有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍 以上。例如,酯和多糖的水解,常用无机酸作正催化剂,如二氧化硫氧化为三氧化硫常用五氧化二钒作正催化剂,这种催化剂是固体,反应物为气体,形成多相的催化作用。而在食用油脂里加人0。02%没食子酸正丙酯,就可以有效地防止油脂腐败这里没食子酸正丙酯就是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。


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催化剂在化学催化中根据催化机理可分为氧化还原型催化剂和酸碱型催化剂;按反应类 型可分为加氢-脱氢、氧化、水合-脱水、异构、羰化、烷基化、聚合、裂解等类型的催化剂,这种分类法虽然涉及化学键变化的化学实质,但未涉及催化作用的本质,目前,对催化剂作用机理还没有完全弄清楚。在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,改变了反应所需要的活化能。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的化学组成,原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用,吸附作用仅能在催化剂表面较活泼的区域(活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多,催化剂的活性就越强。

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